高中化学教案：氧化还原反应

高中化学教案：氧化还原反应

作为一名人民教师，就有可能用到教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。教案要怎么写呢？下面是小编整理的高中化学教案：氧化还原反应，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。

2．情感和价值观目标

（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]

重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

[教学过程]

[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。

第一类：缺项配平问题

例1：完成并配平下列化学方程式：

□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O

解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有

Mn +7 → Mn +2化合价降5 × 2

N +3 →N +5化合价升2 × 5

得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O

分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，则反应物（）内为H 2 SO 4，且系数为3，由此推知H 2 O的系数为3 。

所以答案为：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O

[学生练习]

配平下列两个方程式：

（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）

（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）

第二类：待定系数法：

对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。

例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5

主要步骤如下：

第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。

P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5

第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：

2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子总数相等）

4-2 b =1（O原子总数相等）

第三步解出方程组。得 a = ， b =，原化学方程式可写成：

P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5

第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比

4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5

[学生练习]

例2：根据反应S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列问题：

（1）配平上述离子方程式______________________ 。

（2）该反应中____________元素被还原。

（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S 2 O x 2-共转移2mol电子，则 x =______ 。

解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：

5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn 2+是还原剂。

必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S 2 O x 2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：

5（2 x -14）= 10

解得： x = 8

所以答案为：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

（2）氧。（3）8 。

[课堂练习]

1．配平下列反应的化学方程式

（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O

（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O

（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O

（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O

（6）A n +B x - —B m +A x -

2．配平下列离子方程式，并回答问题：

（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O

（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42 × 10 22个电子，则 n = _________，FeO中铁的化合价为___________ 。

（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质 ……此处隐藏967个字……>

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1．（C） 2．（B）、（D）

化学教案－氧化还原

教学目标

知识目标

使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；

介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；

通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；

通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

能力目标

通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

情感目标

在人类对能源的需求量越来越大的`现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

教学建议

教材分析

本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

教法建议

以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

教学设计方案

课题：化学反应中的能量变化

教学重点：

化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。

教学难点：

化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

教学过程：

[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

[板书]化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

[学生分组实验]请学生注意

①操作方法；

②仔细观察实验现象；

③总结实验结论；

④写出化学方程式。

（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑

（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH) 2 8H 2 O+2NH 4 Cl=BaCl 2 +2NH 3 ↑+10H 2 O

[结论]

放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

如CH 4 (g)+2O 2 (g) CO 2 (g)+2H 2 O(l)

吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

如C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)

[讨论]现代人怎样利用化学反应？

结论：现代人利用化学反应主要是

①利用化学反应中释放出的能量；

②利用化学反应制取或合成新物质。

[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

[学生分组讨论]

（1）燃料充分燃烧条件？

（2）大量使用化石燃料的缺点？

[结论]

（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

①燃烧时要有足够多的空气；

②燃料与空气要有足够大的接触面。

空气不足：

①浪费资源；

②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。

增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：

①能引起温室效应；

②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

④煤燃烧会产生大量的烟尘。

[板书]三、现代能源结构和新能源展望

[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

[讲述]现代能源结构。

1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构:

能源

煤

石油

天然气

水电

比例

76.2%

16.6%

2.1%

5.1%

[讲述]我国化石燃料与世界主要国家或地区对比。

石油储量/1×10 10 t

天然气储量/1×10 10 m 3

煤炭/1×10 10 t

北美

5.6

8.4

262.9

西欧

3.4

6.1

99.3

日本

0

0

1.0

前苏联

8.3

42.5

241.0

中东

54

24.2

0

中国

2.4

0.8

99.0

[讨论]我国能源结构的缺点和新能源展望（环保、防止能源危机）。学生发表自己的想法。

[结论]得出以下结构。

[阅读]能源与人类进步。

请学生阅读教材22——23页。

[本节课的总结和评价]——根据实际完成的情况和教学效果而定。

[尾声]《太阳能》05 / 34

教学手段：

设计思想：教师应从课堂的知识传输者和灌输者，变为组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。

板书设计：略