原子晶体与分子晶体化学课件

原子晶体与分子晶体化学课件

原子晶体与分子晶体主要是让学生掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。下面是小编为大家带来的原子晶体与分子晶体化学课件，欢迎大家阅读！

教学目标设定：

1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。

2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

教学难点重点：

原子晶体的结构与性质的关系。

教学过程设计：

复习提问：

1、什么是分子晶体？试举例说明。

2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？

引入新课：

分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体。

项目/物质、干冰、金刚石。

熔点、很低、3550℃

沸点、很低、4827℃

展示：金刚石晶体。

阅读：P71，明确金刚石的晶型与结构。

归纳：

1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2．构成粒子：原子；

3．粒子间的作用：共价键；

展示：金刚石晶体结构。

填表：

键长、键能、键角、熔点、硬度。

归纳：

4．原子晶体的物理性质。

熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。

思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？

（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？

（3）阅读：P72，讨论“学与问1”

归纳：晶体熔沸点的.高低比较。

①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。

合作探究：

（1）在金刚石晶体中，每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中，含CC原子组成？它们是否在同一平面内？

（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？

（3）12克金刚—C键数为多少NA？

比较：CO2与SiO2晶体的物理性质。

物质/项目、熔点℃、状态（室温）

CO2、—56、气态。

SiO2、1723、固态。

阅读：P72，明确SiO2的重要用途。

推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体。

展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。

引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。

阅读：P72，明确常见的原子晶体

常见的原子晶体有____________________________等。

各类晶体主要特征：_______________________。

类型：

比较、分子晶体、原子晶体

构成晶体微粒、分子、原子

形成晶体作用力、分子间作用力、共价键

物理性质、熔沸点。

硬度

导电性

传热性

延展性

溶解性

典型实例P4、干冰、硫、金刚石、二氧化硅

阅读：P72，讨论“学与问2”

归纳：判断晶体类型的依据

（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体，构成晶体的微粒是_分子_____________，微粒间的相互作用是_分子间作用力__________；

对于原子晶体，构成晶体的微粒是__原子_____，微粒间的相互作用是__共价键_________键。

（2）看物质的物理性质（如：熔、沸点或硬度）。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多。